九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)
1、碳充分燃烧：
C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)
(空气中：红热)
(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、碳不充分燃烧：
2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)
3、硫燃烧：
S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)
(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
4、磷燃烧：
4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)
(产生大量白烟，P2O5污染空气)
5、铁燃烧：
3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)
(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)
(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)
6、镁燃烧：
2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)
(发出耀眼的白光，生成白色固体)
7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)
(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃烧：
2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)
(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
9、甲烷燃烧：
CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O
(产生明亮的蓝色火焰)
10、乙醇燃烧：
C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程式
(一)制取氧气
1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：
2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)
2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：
2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)
3、加热高锰酸钾：
2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)
(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)
4、加热氧化汞：
2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)
5、电解水：
2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)
(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)
2、碳酸不稳定：
H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)
3、高温煅烧石灰石：
CaCO3 =高温 CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)
(三)制取氢气
1、锌跟稀硫酸反应：
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
2、锌跟稀盐酸：
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
3、镁跟稀盐酸反应：
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)
(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)
3、木炭粉跟氧化铜高温共热：
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)
(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
4、木炭粉还原氧化铁：
3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)
5、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)
6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)
(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)
7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿 炼铁)：
3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿 炼铁)：
4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2
四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)
1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)
2. 铝与硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
3. 锌与硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
4. 铁与硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)
5. 铜与硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)
6. 锌与硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
(固体表面有银白色色物质生成)
1.元素符号：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
2.常见离子和化合物中元素的化合价：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价
氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价
钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子
Fe3+ Al3+ +3价
铁离子 铝离子
Cl- OH- NO3- -1价
氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子
O2- SO42- CO32- -2价
氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子
3.常见物质的化学式与名称：
单质：
C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌
Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧
氧化物：
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰
SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙
MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝
H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁
酸：
HCl:盐酸 H2SO4:硫酸HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸
H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸
碱:
NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙
KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜
NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁
盐酸盐：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银
CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌
BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁
碳酸盐：
CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠
BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵
硫酸盐：
Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁
CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡
FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝
(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠
硝酸盐：
AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜
KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠
钾盐：
KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾
有机化合物：
C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
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