九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点

  九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?小编在此整理了相关资料,希望能帮助到您。

  九年级必背的金属化学方程式

  (1)金属与氧气反应:

  镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

  (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

  锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

  铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

  铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

  (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

  铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

  铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

  (3)金属铁的治炼原理:

  3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

  2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成

  H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

  2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

  初三化学金属和金属材料知识点

  一、金属材料

  1、金属材料

  纯金属(90多种),合金(几千种)

  2、金属的物理性质:

  (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

  (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

  (3)有良好的导热性、导电性、延展性

  3、金属之最:

  (1)铝:地壳中含量最多的金属元素

  (2)钙:人体中含量最多的金属元素

  (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

  (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

  (5)铬:硬度最高的金属

  (6)钨:熔点最高的金属

  (7)汞:熔点最低的金属

  (8)锇:密度最大的金属

  (9)锂:密度最小的金属

  4、金属分类:

  黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

  重金属:如铜、锌、铅等

  有色金属

  轻金属:如钠、镁、铝等;

  有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

  5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

  注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

  优点

  (1)熔点高、密度小

  (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

  (3)抗腐蚀性能好

  二、金属的化学性质

  1、大多数金属可与氧气的反应

  2、金属+酸→盐+H2↑

  3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

  三、常见金属活动性顺序

  K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

  金属活动性由强逐渐减弱

  在金属活动性顺序里:

  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

  四、金属资源的保护和利用

  1、铁的冶炼

  (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

  常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

  2、铁的锈蚀

  (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止铁制品生锈的措施:

  ①保持铁制品表面的清洁、干燥

  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

  ③制成不锈钢

  (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

  (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

  3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀,保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属

  ③合理开采矿物

  ④寻找金属的代用

  意义:节约金属资源,减少环境污染


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