中考化学的考试一共就几个题型，掌握了题型分类后我们就能更好地进行针对学习，那么对应的知识你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
1、除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：
①不引入新杂质;
②不减少被提纯物质的质量;
③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异;
②确定除杂质方法;
③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2、混合物的分离
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2 固体。
注意：
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3、物质的鉴别
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系
(3)物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4、物质的鉴定
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+)，还要检验它是否是硫酸盐(含SO42-)。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。
5、推断题
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
(2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
实验题要学会观察实验
一、明确实验目的，防止只看热闹，不看门道
做化学实验有一定的目的，刚学化学时，有的同学觉得化学实验很神秘，很好玩，只注意看“热闹”，而没有明确的观察的目的，这样就难以抓住实验现象的关键，难以得出正确的实验结论。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察，有效地学习。
二、全面、有序地观察实验
对于实验，特别是较复杂的实验，往往存在多个实验观察的要素，实验过程中必须全面、有序地进行观察，才能理解实验教学的目的，从而深入、全面地掌握化学知识。
1、在实验的准备阶段，要注意观察以下几点：(1)反应物的颜色、状态、气味等;(2)用什么实验仪器、实验装置有何特点等;(3)实验装置是怎样组装的、药品的用量和添加药品先后顺序等。
2、在实验过程中，要注意观察反应过程中的主要现象和反应条件，如是否加热、通电等，是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否有火焰、火星或光产生、是否放热等。
3、在实验结束时，要注意观察是否有新物质生成、新物质的颜色、状态、气味、溶解性如何，同时还要注意观察老师拆分仪器的顺序和如何仪器整理等。
例如对蜡烛及其燃烧的探究实验的观察：可在点燃前观察蜡烛的色、态、味、形状、硬度，溶于水的性质，是否浮在水面、水里或沉人水底;点燃时观察发生了哪些变化?火焰的层次怎样及亮度的大小和温度的高低?反应的生成物是怎样证明的?熄灭时也要观察有何现象?迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧等?
三、观察过程中要勤于思考
观察的目的是探索和发现，达到对物质及其变化规律的认识，观察是认识事物过程中的重要步骤，只有对观察所获得的信息进行科学分析、比较、综合等抽象思维活动，才能透过表面现象，认识事物的本质属性及其内部联系，从而上升为理性认识。所以，观察实验时要带着问题边观察边思考，将观察和思考结合起来，以形成正确的概念，再作判断、推理，进而认识事物的本质。
总之，学会观察，是发展智力、培养能力的基础，同学们在化学学习中必须重视观察能力的培养和提高
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