初中化学实验综合与七大误区

2019-07-11 11:48:14

　　今天给大家总结了初中化学实验中常见的知识汇总，希望大家能够在接下来的复习中，踏踏实实，尽自己最大的努力，小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　初中化学总复习——化学实验综合

　　常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称	化学式	俗称	主要物理性质
硫	S	硫磺	黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳	CO₂	固体俗称干冰	无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳	CO	煤气	无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷	CH₄	沼气、坑气	无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇	C₂H₅OH	酒精	无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸	CH₃COOH	醋酸、冰醋酸	无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙	CaO	生石灰	白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁	Fe₂O₃	铁锈、赤铁矿	红色固体，不溶于水。
四氧化三铁	Fe₃O₄	磁铁矿	黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠	NaOH	火碱、烧碱、苛性钠	白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙	Ca(OH)₂	熟石灰、消石灰、石灰水	白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠	Na₂CO₃	纯碱、口碱、苏打	白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体	Na₂CO₃·10H₂O		无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠	NaHCO₃	小苏打	白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na₂CO₃小。
氯化钠	NaCl	食盐
碳酸钙	CaCO₃	石灰石、大理石	白色固体，不溶于水。
硫酸铜	CuSO₄		白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体	CuSO₄·5H₂O	蓝矾、胆矾	蓝色晶体。
高锰酸钾	KMnO₄	灰锰氧	紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜	Cu₂(OH)₂CO₃	铜绿	绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银	AgCl		新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡	BaSO₄	天然产称重晶石	白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁	Fe(OH)₃		新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜	Cu(OH)₂		新制得为蓝色沉淀。

　　几种常见药品的存放

药品	性质	保存方法
白磷	着火点低，易自燃，不跟水反应	放入冷水中
浓硫酸	易吸收空气中的水分（吸水性）	放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸	易挥发	放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸	易挥发	放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙	易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质	密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠	易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质	密封于干燥试剂瓶中

　　碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

　　物质的检验(1)常见气体的检验

物质	检验的方法、步骤	现象	化学反应原理	备注
氧气	带火星的木条伸入瓶中	木条复燃	C＋O_{2#FormatImgID_0#}CO₂
氢气	⑴点燃 ⑵火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。	⑴产生淡蓝色火焰。 ⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。	2H₂＋O₂2H₂O	不纯时有爆鸣声
二氧化碳	⑴燃着的木条伸入集气瓶 ⑵加入澄清石灰水	⑴木条熄灭； ⑵石灰水变浑浊。	Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
一氧化碳	⑴点燃； ⑵火焰上方罩一干燥烧杯； ⑶烧杯中注入澄清石灰水。	⑴产生蓝色火焰； ⑵烧杯壁无水珠； ⑶石灰水变浑浊。	2CO＋O₂CO₂ Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O	不纯时有爆鸣声
甲烷	⑴点燃； ⑵火焰上方罩一干燥烧杯； ⑶烧杯中注入澄清石灰水。	⑴产生明亮的蓝色火焰； ⑵烧杯壁有水珠； ⑶石灰水变浑浊。	CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O	不纯时有爆鸣声
氯化氢	⑴有刺激性气味 ⑵用润湿的蓝色石蕊试纸 ⑶在空气中有白雾 ⑷通入AgNO₃溶液中	⑴使蓝色石蕊试纸变红。 ⑵AgNO₃溶液产生白色沉淀。	HCl=H^＋+Cl^－ AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃
氨气	⑴有特殊刺激性气味； ⑵利用湿润的红色石蕊试纸。	⑴有氨臭味； ⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。	NH₃·H₂O^△NH₃↑+H₂O NH₃·H₂O= NH₄⁺+OH^－
氮气	⑴燃着木条伸入集气瓶； ⑵加入澄清石灰水	⑴木条熄灭； ⑵石灰水依然澄清。

　　4.几种重要物质的检验

物质	所用试剂	检验的方法、步骤	现象	化学反应实例
酸（H⁺）	⑴紫色石蕊试液	取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。	石蕊试剂由紫色变为红色。
	⑵无色酚酞试液	取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。	无色酚酞试液不变色。
	⑶pH试纸	蘸取少量酸滴在pH试纸上。	pH<7
碱(OH^－)	⑴紫色石蕊试液	取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。	石蕊试剂由紫色变为蓝色。
	⑵无色酚酞试液	取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。	无色酚酞试液由无色变为红色。
	⑶pH试纸	蘸取少量碱液滴在pH试纸上。	pH>7
盐酸及可溶性氯化物（Cl^－）	AgNO₃试剂和稀HNO₃	⑴取少量待测液于试管中 ⑵滴入几滴AgNO₃试剂并滴加稀HNO₃	产生不溶于稀HNO₃的白色凝乳状沉淀。	HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
硫酸及可溶性硫酸盐 (SO₄²^－)	BaCl₂试剂和稀HNO₃	⑴取少量待测液于试管中 ⑵滴入几滴BaCl₂试剂并滴加稀HNO₃	生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。	H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
碳酸盐 (CO₃²^－)	HCl或稀HNO₃，澄清石灰水	⑴取少量待测固体或溶液于试管； ⑵加入几滴稀HCl或稀HNO₃； ⑶将生成的气体通入澄清石灰水。	冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。	CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
铵盐 (NH₄⁺)	⑴碱或碱液 ⑵红色石蕊试纸	⑴取少量待测固体或溶液于试管； ⑵加入碱或碱液共热； ⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。	⑴有刺激性气体生成； ⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。	NH₄NO₃+NaOH^△NaNO₃+NH₃↑+H₂O NH₃▪H₂O=NH₄⁺+OH^－

　　5. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验

　　(1)气体的发生装置

　　(2)气体的收集装置

　　① 排水集气法②向上排空气集气法③向下排空气集气法(集气瓶口向下)。

　　(3)气体验纯与验满方法

　　(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

气体	药品	反应原理
O₂	氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾	#FormatImgID_1#^{↑#FormatImgID_2# ↑}
H₂	锌粒、稀硫酸	Zn+H₂SO₄（稀）===ZnSO₄+H₂↑
CO₂	大理石或石灰石、稀盐酸	CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　6. 常见气体杂质的除法

气体杂质	方法或试剂
H₂	通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO	通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO₂
O₂	通过炽热的铜网。原理：2Cu+O₂^△CuO
CO₂	通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H₂O(g)	通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
HCl	通过AgNO₃溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）

　　化学分子原子知识点7大误区解析

　　误区1物质都是由分子构成的

　　[分析]物质并不都是由分子构成的。分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。

　　误区2分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质

　　[分析]物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

　　误区3原子一定是由质子、中子和电子构成的

　　[分析]原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但相对原子质量为1的氢原子的原子核内只有1个质子而无中子。

　　误区4在原子中，质子数一定等于中子数

　　[分析]在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，整个原子不显电性，故有质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。如碳原子的质子数、中子数、核外电子数都是6，而钠原子的质子数、核外电子数都是11，但中子数却是12。

　　误区5原子比分子小

　　[分析]原子不一定比分子小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大;但如果分子与其他原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

　　误区6分子能再分，原子不能再分

　　[分析]分子和原子的分与不分，是以化学变化为前提条件的。如果离开这一前提条件，则分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子等。

　　误区7分子和原子的根本区别是：分子能保持物质的化学性质，而原子不能

　　[分析]分子能保持物质的化学性质，但如果某物质是由原子直接构成的，则该物质的化学性质应由原子保持。因此，能否保持物质的化学性质不能用来区别分子和原子。分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分。

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