初中化学计算题考题(有答案)

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初中化学计算题

  1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

  1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:

  16g-11.2g=4.8g(1分)

  MnO2

  由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

  △

  2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

  (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)

  (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为 。

  (1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

  80 98

  4.0g 10% x

  x =49g

  答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

  (2)Cu2S

  3.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。

  求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;

  (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

  解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则:

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

  106 117 44

  x y 13.2g

  x=31.8g

  y=35.1g

  原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

  答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

  7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算:

  (1)固体混合物中碳酸钠的质量

  (2)该稀盐酸中溶质的质量分数

  (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)

  设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  106 73 117 44

  x y z 4.4g

  =l0.6g

  =7.3g

  =11.7g

  盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10%

  最后得到的溶液中溶质质量为:

  (13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

  最后得到的溶液的质量为:

  13.6g+73g-4.4g=82.2g

  最后得到的溶液中溶质质量分数为:

  答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。

  8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L),会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题:

  (1)乙醇中含有________种元素。

  (2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

  (3)李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg,____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。

  9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

  (1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;

  (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

  (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。

  A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量

  C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量

  10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克?

  11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数?

  12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水)

  13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液,所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。

  14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成,其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田,需施15 kg尿素,他到农资公司去购买,由于尿素售完,他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。

  (2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为--g。

  15.(5分)制取22吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

  16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道:以铑的化合物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气,同时得到另一副产物X,反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是 。

  17、(本题要求写出计算过程)

  将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求:

  (1)样品中氯化铜的质量分数

  (2)加入氢氧化钠溶液的质量。18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠 g,水 g。

  19.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 g,

  所用盐酸的溶质质量分数为 。

  20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)

  差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件: (1).反应不完全或有残留物。 在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行。 (2)反应前后存在差量,且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时,使用差量法 才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解。

  例1 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

  [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol;现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g。

  答案为(C) 例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为( ) A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解: (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体)) 解之得,M(气体)=28。 故答案为(A)

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