2017年，南京大学灯火通明的实验室里再也见不到一位满头白发的老人，倒在了他为之奋斗一生的化学研究和教育事业上。他就是中国科学院院士、我国著名无机化学家、南京大学教授游效曾。小编在这里整理了著名无机化学家游效曾相关资料，希望能帮助到您。
著名无机化学家游效曾院士
游效曾，江西吉安人，1934年出生，祖父取“效法先贤曾子，吾日三省吾身”之意为他命名。他始终践行着祖辈的期冀——严谨治学、忘我耕耘。他热爱祖国，忠诚于党的教育事业，崇尚科学，坚持真理，淳朴善良。他淡泊名利，默默耕耘，将心血奉献给化学教育与研究事业，直到生命的最后一刻。
游效曾毕生致力于无机化学的基础研究，特别是配位化合物的合成、结构、成键、性质和光电功能分子材料的研究。他综合运用现代物理方法和理论阐明微观结构和宏观性质，在我国开拓了光电功能配合物这一新领域，取得了具有重大国际影响的卓越成就，先后在国内外学术刊物发表论文1000余篇，获得国家自然科学二等奖1项、三等奖1项，何梁何利科学与技术进步奖，亚洲化学联合会基础研究报告奖，原苏联科学院无机化学研究所秋加叶夫奖及部委级奖励2项。他参与创建了我国第一个“配位化学研究所”和“配位化学国家重点实验室”，并长期指导配位化学国家重点实验室的学术研究，曾两次获得科技部“国家重点实验室金牛奖”，为我国配位化学的发展做出了杰出贡献。
游效曾院士是我国著名的化学教育家，先后担任“物质结构”、“结晶化学”、“结构化学”等基础课和“结构研究方法”等研究生课程的教学工作，所著《结构分析导论》、《配位化合物的结构和性质》、《分子材料——光电功能化合物》等教材深受广大师生欢迎，2004年获科学出版社优秀作者奖。他长期倾心投入教书育人，言传身教，培养和造就了大批无机化学杰出人才，2005年被评为“全国优秀博士论文导师”，为我国化学教育事业的发展做出了重要贡献。
贫困少年与化学结缘
游效曾的童年在井冈山附近的一个小镇上度过。父亲在离家较远的中学教美术，收入微薄，勉强维持全家生活。终日在田间耕作的母亲虽然目不识丁，但在文风盛行的家乡也略知“孟母三迁”的古训,她希望儿子能努力读书成才。
抗战胜利后，游效曾考入学风严谨的省立南昌二中，11岁的他独自步行60里山路,再坐船顺江而下去南昌。游效曾生前回忆往事，屡次提起 1947年南京大学校友、著名物理学家吴有训教授回母校南昌二中为师生作报告，“大大地激发了青少年爱科学、学科学的热情”。少年游效曾在艰苦的生活环境里，有良好学风的熏陶，有优秀师资的教导，为他结缘化学事业实现科学梦起到了重要的奠基作用。
1949年，中学化学课上的酸碱滴定实验中，溶液在加入了一滴指示剂后，仿佛被施了魔法般的奇异色彩变幻，深深地吸引了游效曾。从此他对化学产生了浓厚的兴趣和迷恋。
1951年，中学毕业的游效曾独自卷了一床破被入读武汉大学化学系。强烈的求知欲让游效曾心无旁骛，几乎把全部精力都用于学习。
1955年夏天，游效曾由于成绩优异被推荐至南京大学攻读研究生。他买了张睡在甲板上的船票，带着一张“贫困生”证明和一卷旧草席，顺江而下来到古城南京，与南京大学的半生缘也就此开始。
游效曾年少时就好奇钻研，求新立异，不喜人云亦云和知其然不知其所以然，这样的性格给了他不断汲取新知识的动力。来到南京大学，游效曾明白，研究化学必须要把数理基础坚实起来，他在两年的时间里选修了不少物理基础课，如梁昆淼的数理方法，程开甲老师的固体物理。又在著名物理化学家李方训先生的指导下，将著名的Guggenheim溶液活度系数公式推广到任意混合电解质溶液，进行了科学研究的大胆尝试。他在科研道路上真正的转折点是受到著名无机化学家戴安邦先生的引导，看到了无机化学与国际上的差距在于基础理论的薄弱，他有幸被推荐参加了理论化学家唐敖庆先生所主持“物质结构讨论班”，在诸多良师益友的学术研讨和启发下，奠定了他物理化学和无机化学理论和实验化学相结合的研究基础。
半个多世纪不辍耕耘
1957年，游效曾研究生毕业后留在南京大学当助教，师从李方训院士，从事电解质溶液理论研究。其间，游效曾担任物理化学、高分子化学、电化学和分析化学的教学工作，独立主讲《物质结构》和《结晶化学》等化学系的基础课，打破了专业的界线，奠定了深厚的化学基础，开拓了广博的知识面。
改革开放以后，游效曾也迎来了科学的春天。1980年，他作为国家教委选派的早期访问学者赴美进修。刚踏上美国这片新奇的土地,游效曾就觉察到我国在配位化学和无机化学领域与世界的差距。他如饥似渴地做实验，常常用功到夜半。一天深夜，著名化学家L.Dahl院士发现竟然还有人亮着灯光，好奇地走进他的办公室。一番交流，他们志趣相投，从理论计算到测定晶体结构，成了最亲密的合作伙伴。访学美国两年多，他沉浸在化学的海洋里，夜以继日地工作。为了使中国很快引进新的科学前沿的新知识，回国以后,游效曾还组织翻译了美国、英国研究生必读配位化学领域的新专著，让中国的研究生尽可能多地吸收国外先进的科学技术，促进了国内无机化学教学和研究的多元性。
归国后，游效曾院士率先在我国提出了“光电功能配合物”这一研究新领域，并在这一领域开展了系统深入的研究，取得了具有重大国际影响的卓越成就。他十年磨成一剑,于1991年由于在“配合物合成、结构和性质”方面的成就获得了国家自然科学三等奖。2004年，他负责完成的“光电功能配合物及其组装”研究，再获国家自然科学二等奖。
他参与创建了“配位化学研究所”和“配位化学国家重点实验室”，并长期指导配位化学国家重点实验室的学术研究，曾两次获得科技部“国家重点实验室金牛奖”，为我国配位化学的发展做出了杰出贡献。
半个多世纪以来，他投身于化学教育和人才的培养之中，以惊人的毅力编著了《结构分析导论》《配位化学的结构和性质》《分子材料——光电功能化合物》等专著，成为国内这个学科教学和科研的必读著作，他扎实的基础理论功底和渊博的知识，为中国化学学科的知识宝库注入了宝贵的财富。他组织和翻译了《过渡金属化学导论——配位场理论》《群论在化学中的应用》《化学中的物理方法》等国外知名学者编写的著作，这些著作的引进出版促进了国内配位化学、结构化学，以及量子化学理论的教学与普及，让国内的化学家走进了世界化学的前沿。
游效曾教授教书育人60余年。他的学生中涌现出中科院院士、长江学者、国家杰出青年基金、全国百篇优秀博士论文奖获得者、美国总统青年奖、优秀世界青年科学家等，为中外的化学界输送了大量的教学科研人才。
“科学没有捷径可走”
游效曾始终崇尚老实做人、勤恳做事，对待科学的态度就是认真和执着。在他看来，科学没有捷径可走，一分耕耘，一分收获。他培养了数百名硕、博士生，每一名学生的论文他都要逐字逐句反复修改，耐心细致地告诉学生问题所在，他常说，有些现象用化学知识是解释不清的，必须用到物理上的原理。
除了赴异地开会和访问，游效曾的生活轨迹基本上就是家和实验室这“两点一线”。 工作在他心中永远占据着第一的位置，每天有十五六个小时都是在工作中度过。他总对学生说，看文献是自己的“长寿秘诀”，至于办公室，则是“一天不去要难受的”。任何时候出差开会，在飞机上，在汽车上，哪怕是去医院做检查，他都要带一份文献在身上，随时阅读，他总说“时间不够，没有时间。”
几十年来，游效曾没有节假日，大年三十春晚开播了，他还是不肯回家。当时他的家搬到新居近两年了，可是他边走路边思考，常会走回过去的老房子，直到钥匙插不进锁孔，他才突然意识到“我家搬了”。他不知道超市在哪里，没进过任何一家商场，他在吃穿上不曾用过一点点心思。平时家人稍不留意，他穿着不同颜色的鞋就出了门。
在坚持了半辈子这种看似单调的日子后，就在他和同事带领年轻人把我国的配位化学推上发展的快车道之际，积劳成疾的他突然患病住院。而在经过肝移植的生死考验后不久，他躺在床上又看起了专业书和学生的论文，还和医生风趣地讨论起“药物的分子结构和机理”。病愈后的他以能继续他的事业而感到无比欢欣。
常人不知，在游效曾生命的后二十年，他的一只眼睛已经完全失明。肝移植手术出院后，他的身体状况仍然让人担心，视力更是严重下降，年近八旬的游效曾依旧有着非同常人的坚毅。他连续修订了自己两部专著，又增添了很多新理论、新篇章，其中《配位化合物的结构与性质》一书88万字，《分子材料——光电功能化合物》一书达90万字!这样艰深的专业书籍，编辑看不懂，学生里也找不到能把关校对的人，全靠他自己一字一句修改，从一校到三校，其难度和工作量无法想象。
高考化学50条必考基础知识点
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
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