高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。今天小编在这给大家整理了高中化学学习方法大全，接下来随着小编一起来看看吧!
很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书，但是首先我们需要弄清楚 的是，高中的化学分为好几个类别，总的来说高中化学通过图表总结，类比学习的方式梳理知识点最为有效，然而对每一个 类别都有不同的方法来学习，都有自己的 知识图表，如果连自己究竟是哪一块最薄 弱尚未清楚，所做的努力可能就是事倍功半了。
总的来说，高中的教材分为了必修 1、必修2、反应原理、有机、结构、化学 实验、化学技术等好几本，一般前4本是 高考所要求的。而从知识点上分，必修1 大部分内容是关于元素化学(无机化 学)，必修2是有机与结构的初步涉及， 所以我们可以将高中的化学学习的主要内 容分为：元素化学、有机化学、反应原 理、化学实验四大部分。
以下分别对这四点进行展开。
元素化学
元素化学实际上就是集中在第一本书 (必修1)后半部分的无机化学内容，它是 整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。各 版教材里面，都是按照元素种类进行分别 的讲解，换言之，就是把每一种元素分别 有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆。
所以在这种背景下，显而易见的一个 特点就是：元素化学要记的细节特别多， 而对于一种元素又要掌握它的多种相关物 质，知识点显得杂而碎。所以我们必须有 针对性的给出一些可操作性强的方法：
1、自行绘制物质转化框图-------- 定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，老师把 碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的 时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块 所有相关物质之间的转化关系图，把钠单 质、氢氧化钠、氯化钠等等我自己能够想 到的物质都写进框图里，并且思考每一步 转化发生的化学反应条件。这样做的好处 在于既复习了一遍重要的方程式，又从整 体上对这一元素有了全局性的了解。
需要强调的是“自行”，很多同学喜欢 直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似 框图而不愿自己动手画，我的建议是先自 己画一遍之后与参考资料对比，一来自己 画过的印象远比看书深刻，二来很可能你 的确掌握了90%的内容，但是如果自己没 有画过一遍，就可能发现不了剩下那10% 的漏洞。
2、上课：自己记录常考点——克服侥 幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是 在考试中高频率出现的往往就是那么几个 翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老 师，在上课过程中一定会强调重要的知识 点。所以这样一来，学习元素化学的时候 上课效率就很重要了，因为老师上课特别 强调的，往往就是考试常出的。
其实很多同学知道这个道理，但是上 课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记， 认为自己能够记住或者潜在心理暗示自 己“记了也不一定会考”——这就是一种侥 幸心理。但是事实上，这种心理的长期存 在就会导致忽略的问题越来越多，最后到 了考试又发现自己脑子里记住的东西半知 半解，到头来还是失分。所以，我的建议 是：P余非你有惊人的记忆能力，不然“好 记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的 内容，你不认真做点笔记而放之任之，于 心何忍?
3、做题：总结高频考点与易错考点 ——做过就忘等于没做。
很多学弟学妹问过我的一个问题是： 对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很 多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里 呢?
元素化学这一块，如我上面强调的那 样，虽然知识点多，但是每种物质常考的 考点与题型也就那么几类。所以建议同学 们要养成一个好的习惯：一是要对做过的 题目有印象，二是要对自己错误的地方做 好记录。
举个例子，比如我今天做到了一道需 要我区分液氯与氯水的题目，几天后又做 到一道类似的，那么就应该提醒自己：这 算是一类高频考点，可以在笔记本上专门 记录下来;又比如，我今天做到了一道关 于A1元素的图像题但是做错了，那么首先 要想错误原因究竟是计算问题、审题问题 还是知识本身没掌握好?只有思考才能真 正厘清问题所在处，然后再自己总结归 纳：如果是审题问题，是不是以后可以读 题时圈圈点点?如果是计算问题，是不是 可以再细心一点?如果是知识点问题，有 没有必要在笔记本上记下来以后提醒自 己?如果用撒以上的方法做题，才是把一 道题目的价值发挥到了最大化，比盲目做 10道题有用的多。
反应原理
反应原理是高中化学中最偏于“理 科”的一部分，它需要高要求的计算能力 与逻辑推导能力。从本质上说，元素化 学、有机化学都是在教学生“反应产物是 什么”，而“反应原理”在教学生“为什么会 这样反应”。所以，认识清楚这一部分它 在化学中的作用，我们就容易对症下药地 给出一些指导方法。
1、最基础——理解概念，自己区分易 混淆处。
很多同学认为反应原理就是“计算’’， 其实这是一个认识上的误区。反应原理这 一部分的学习，首先最重要的应该是打好 基础，这里的基础指的就是要把常考的概 念理解透彻。举个例子’给出一道题目让 你计算某种酸的电离度，可是你连电离度 的定义都不清楚，或者明明要求算电离度 你却算了一个电力平衡常数。
像这类问题 就是属于没有掌握好最基本的概念。
所以，在这一部分的学习中，往往被 同学们忽视的“定义”、“概念’’反而是很重 要的基础知识，学习中建议同学们认真地 先把这类基本概念都记牢，并且自己在做 题、考试前就区分开诸如“平衡常数与电 离度”这类易混淆的概念。只有先知道了 对象是什么’才有资格去讨论怎么计算的 问题。
2、理思路——前后学习的内容有什么 联系?是否可以相互解释?
如上面所说的，反应原理本身就是一 个很强调逻辑推演的部分，而且事实上， 这一块内容前后有很大的关联程度：从热 力学综述幵始’先后引入了速率、平衡、 水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之 间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。 在平时的上课、做题当中，养成一个不断 思考的习惯，自己把这各个原理之间的思 路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮 助的。
那么关键问题就是到底应该怎么做 呢?举个例子，比如今天老师上课讲到一 个关于化学平衡状态下的平衡移动问题， 其中就用到了热力学当中反应速率的知识 点，最后得出“温度升高导致反应速率变 大进一步导致平衡移动”这样的结论，这 个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速 率”就这样联系起来了。
类似的，这样的情况可以体现在任何 时候，比如自己做题、自己复习的时候， 但是关键的一点就在于：自己要养成思考 和梳理的习惯。我们常说要多思考，那么 在这一部分，多考虑一下各个子章节之间 的联系，如果能够在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无 策。
3、做归纳——变化到底有几种?每种 都有什么方法?
反应原理其中一个重要的考点就是考 察条件变化时相应的物理量会怎么变化， 对于这类问题许多同学肯定不陌生，往往 会面对题目却记不清楚。所以我们要说的 是：功夫在于平时，精华在于总结。
比如平衡移动问题中，改变—个条件 时别的物理量怎么变化，平衡怎么移动， 这样的问题很多教辅资料上有详细归纳， 老!^也会做整理总结，但是关键在于，和 之前说的一样：光看不做假把式。所有的 总结，如果你只是听过一遍看过一遍，自 己不花点时间想一想、动手写一写，那么 很可能下次做题你还是要再去看一遍。所 以，归纳总结的工作，自己做一遍，胜过 听十遍。
4、谈计算一要用简便方法时认清前 提，面对复杂问题时找好方法，任何计算 都耐心仔细。
在高考中，至少有一道大题专门考察 反应原理部分的理解与计算，所以这部分 一定是一个重头戏，往往一个答案就是好 几分。计算问题有的简单有的复杂，但是 有一些共通的注意点：
①上课时老师会讲一些快速计算的方 法，比如“等效平衡法”、“中间容器法’’等 等，很多同学会感慨这样的方法计算起来 可以节省时间。但是关键问题在于，很多 方法的运用是有它的固有前提的，比
如“等效平衡法”的应用就要求必须是投料 成比例的情况。所以，如果不关注方法适 用的条件，用快速计算、简便计算还有什 么意义昵?
②有的问题看起来很棘手，这个时候 就把自己所能写出来的东西先全部写下 来，在已有东西的基础上去思考一般用什 么方法去做。这里不便于举例，只是希望 同学们记住一条：考试时再紧张，也稍微 花点时间思考：在你已有条件的基础上， 你解决此类问题的常用方法有哪些——硬算法?转化法?......然后从中找出你认为合适的去尝试。
③最后就是需要强调的计算问题。很 多同学常说：不就是算错了嘛，小问题。 事实上，如果你经常算锗，这肯定不是小问题。计算出错的原因有很多，可能是因 为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等，所以我的一个提醒是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅归结于算错却I知道原因到底是什么，很可能 就成为了高中学习中的一个顽疾，影晌的不仅仅是化学这一门学科。
有机化学
有机化学可能是许多同学高中化学学 习中最头疼的一部分，主要原因就是对这 部分知识很陌生，与无机化学比起来有很 大不同。另外一方面，有机化学是一个庞 大的体系，不仅仅是单纯的物质，也有结 构、实验、合成等等方面。在这一块内容 的学习上，下面给出一些可操作性高的学 习方法：
1、分门别类，逐个掌握。
有机化学东西这么多，胡子眉毛一把 抓的方法绝对不是值得提倡的。我们要学 会按照一定标准分类，最普遍的一个分类 就是按照官能团来区分。简单来说，就是 按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类 可以不用很详细，但是就是要把有相同点 的东西放在一起。
分类完之后，要做的事情就是逐个把 每一类物质具有的的性质、会发生怎么样 的反应了解清楚。这里仍旧是推荐同学们 自己画_张表，按照“什么样的结构是什 么物质，什么物质又有什么样的性质，什 么样的性质导致有什么反应”这样的逻辑 去归纳总结。当自己全部归纳一遍之后， 一定会有十分深刻的影响。
2、如何串联，厘清条件
上一种方法目的在于教会同学们明白 单独的某种官能团物质有什么性质和反 应，但是同样重要的是，要明白各类官能 团之间是如何转化的。举例来说，当你知 道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就 要来考虑这一条线上面的物质是怎么转化 的，这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到 酯各自反应条件是什么，反过来酯到酸、 酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。
这里要强调的是，各个反应条件并不 是完全相同，千万不能草率地推广(比如 看到醇可以催化氧化到醛，不能误认为所 有的氧化反应都是可以用催化氧化这个条 件)。所以一定要好好区分，理清反应条 件到底是什么。
3、有疑就问，切忌拖延。
惰性是每个人都有的，这无可厚非。 很多同学在学习过程中碰到问题尝尝不求 甚解，最多打个标记又放了过去。但是有 机化学中，这是一个很严重问题。因为在 刚刚接触有机化学的基础阶段，所有的结 构、命名、书写、定义等基本概念，都是 后面要反复用到的基础知识。
在整个有机化学的学习中，前后的关 联性也十分强。如果开头或者中间有疑 问，_定要第一时间弄清楚。很多同学明 明知道自己或多或少有不清楚的地方，但 是就会“习惯性”地听之任之而不去补漏 洞。事实上，只是你不愿意花时间去问去 学去弄明白，而不是你真的不在意。克服 拖延症是一个很难的任务，但是你必须去 做。
化学实验
实验是高考中必考的内容，与理论相 辅相成。有的同学对于实验这一部分感到 头痛的表面原因在于操作细节多、步骤复 杂等等，但是深层次原因是对实验目的以 及每一步到底是在做什么根本不清楚。在 这一背景下，给出一些实际的建议：
1、明确每个实验的目的。
不管是课内实验还是课外实验，做题 也好，复习也好，不要急着去看实验怎么 做，第一步_定要明确实验目的是什么。 是为了合成某种物质?还是为了除去杂 质?还是为了检验物质的某个性质?只有 知道实验到底要做什么之后，再去看每一 步的操作才会显得有理有据，自己就会明 白每一步的目的是在干什么。
2、牢记操作细节。
这一建议是针对课内一些常考实验 的。许多实验考题反复考察的就是那么几 个细节操作，而不是要你复述整个实验是 怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝 不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等， 这些常考的操作细节在平时题目、老师上 课时肯定都会多次出现，那么你要做的就 是两个方面：①记住正确的答案是什么; ②清楚为什么这么做才正确。
3、反过头去联系理论知识。
所有实验操作，都可以用理论知识去 解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温 度不能过低不能过高?回答这个问题就需 要联^到这个^应本身需要的条件以及温 度过高会发生副反应。这样子我们就可以 根据理论知识去解释实验现象，根据实验 现象反推理论上它有的性质。所以，希望 同学们干万不要把实验与理论割裂开，这 两部分在化学中一定是相辅相成的。
写在后面：方法只是方法，行动才是王道。
刚才讲的所有方法，其实同 学们或多或少见过类似的，也知 道该怎么做。关键问题就在于 ——缺少行动。我反复地告诉你 要自己去画框图总结，结果你还 是不愿意动手去做，那么你知道 再多的方法也执行不下去。
很多同学关心的一个问题 是，如果我真的按照你讲的方法 去做了，岂不是要花很多时间与 精力吗?我的回答是：如果你自 己归纳总结需要花很多时间，正 说明你掌握的不够好，难道不应 该花精力下去自己复习吗?等你 某一天能够轻轻松松完成这项工 作了，说明你已经对部分内容整 体知识点了然于胸，后续花得时 间自然就少了。
事实上，相比于每次蜻蜓点 水般的复习，这样一次辛苦换取 以后的熟练，孰高孰低自然分 晓。高中学习时间固然很紧张， 但是把时间挤出来花在最薄弱的 科目上，总是值得的。
一元弱酸判断方法
一、通过pH判断
(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。
(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。
(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。
(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。
二、通过生成气体判断
(1)通过生成气体的速率判断
取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。
三、通过中和反应判断
取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。
四、通过盐的水解判断
看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>7，则说明HA为弱酸。
五、通过导电能力判断
分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。
总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。
去除杂
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。质的方法