高一化学的特点是跨度大，知识点多。如果在第一遍学习中知识点没有掌握牢固，待到考试之前临时抱佛脚，是没有用的。因为开始学习的内容都是后面章节的基础，前面学不扎实，后面也就学不懂。作为一名高一生，如何才能将化学学好?小编在这里为大家整理了相关资料，希望能帮助到各位。
一、高一化学学什么?
1、第一章
第一节是初中向高中的过渡，比较简单。第二节《化学计量在实验中的应用》是本章的重点，也是整个高中阶段计算部分的基础，是孩子自从初三学习化学以来最难的部分，有太多的同学败在此节，从此一蹶不振，觉得高中化学难于上青天。如果这节没有学通，以后的计算题就都没戏了。而学好这节的关键是“五个概念”“四个公式”的理解、记忆和熟练应用，总结为：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。
2、第二章
第一节讲的是物质分类，比较简单。第二节《离子反应》和第三节《氧化还原反应》是第三、四章的基础，如果学不透彻，那么在第三、四章就开始听天书了，心理上也就开始倾向选择学文科了。那么如何解决呢?
第二节，书写离子方程式的关键是“拆”，什么拆呢?强酸、强碱、可溶性盐。强酸都有哪些?高氯溴碘(硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸)。强碱又有哪些?钾钙钠钡(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡)。其余的都不拆。有哪些特殊吗?有，浓硫酸不拆，石灰乳不拆。
第三节，记住口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。理解：化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→做还原剂，想象你是还原剂，姚明是氧化剂，也就是说化合价低的是还原剂，化合价高的是氧化剂。这些关键点，你不但要知道是什么意思，还要背得滚瓜烂熟，做梦都不能忘记。
3、第三、四章
所谓“得方程式者得天下”，这两章的方程式如果像初三一样去死记硬背，你会永远背不会。应该怎么做呢?
1.结合老师做过的实验、讲过的知识点。
2.分类总结。比如铝的两性，大家可以这么记忆：铝、氧化铝、氢氧化铝和酸反应全部生成铝离子，和碱反应则全部生成偏铝酸根。这样你就一下记住六个方程式。
3.学会正确的配平方法。对于氧化还原反应的配平，不能单纯的只用原子守恒，而是按照这样的顺序：电子守恒→电荷守恒→原子守恒。做到这三点，你会事半功倍。
二、高一化学怎么学?
第一，认真听讲。以往有同学上课不听讲，课下看参考书自学。这种学习方法不适合高中化学，事实上，知识不是只看结论就有效的，要加上老师形象生动的举例和恰到好处的引导，你才能感受到它的来龙去脉，也才能理解它的用法。
第二，重视理解记忆。比如，不仅要记住“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”这14个字，更要明白他们表示的含义和应用方法。
第三，重视练习。通过练习，可以强化对知识点的理解和记忆，可以更好的对知识进行应用。
第四，总结反思。我给学生分析试卷时经常能发现，错题都是同一个类型，也就是说如果当初他把错过的题目分析透彻，以后就不会再错了。所以同学们面对错题，要善于总结，举一反三，以免在相同的问题上栽跟头。
高一化学必修一知识点
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸)
乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
必修一化学必背知识
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
高中化学知识归纳
1、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。