化学高考知识点总结大全

  化学是一门实用的学科,它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域。在高中的学习中,化学也是一门只要努力就很快能看到回报的学科。接下来是小编为大家整理的化学高考知识点总结大全,希望大家喜欢!

  化学高考知识点总结大全一

  元素

  元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

  (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

  (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

  (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

  化学高考知识点总结大全二

  非金属及其化合物

  一、硅元素

  无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

  二、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

  物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

  化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  三、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  四、硅酸盐

  硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。

  最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。

  五、硅单质

  与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。

  六、氯元素

  位于第三周期第ⅦA族,原子结构容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

  七、氯气

  物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

  制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

  闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

  化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

  2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

  Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

  燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

  Cl2的用途:

  ① 自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2 ↑

  1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

  ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精。

  ③ 与有机物反应,是重要的化学工业物质。

  ④ 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

  ⑤ 有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

  八、氯离子的检验

  使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子 CO32-

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3

  Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+ H2O

  Cl-+Ag+==AgCl↓

  九、二氧化硫

  制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)。

  S+O2===(点燃)SO2

  物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)

  化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2。

  SO2+H2O =H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。

  可逆反应:在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。

  十、一氧化氮和二氧化氮

  一氧化氮(NO):无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

  一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2=2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2

  二氧化氮(NO2):红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,这是工业制硝酸的方法

  十一、硝酸

  物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。

  化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

  4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

  8HNO3(稀)+3Cu3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  化学高考知识点总结大全三

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3

  小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

  熟石膏:2CaSO4·.H2O   莹石:CaF2

  重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO

  食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

  绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2

  明矾:KAl (SO4)2·12H2O

  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混合物)

  泻盐:MgSO4·7H2O

  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

  双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O

  硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3

  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

  铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4

  黄铁矿、硫铁矿:FeS2

  铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3

  菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O

  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4

  石硫合剂:Ca (OH)2和S

  玻璃主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4

  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2

  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

  水煤气:CO和H2

  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物

  尿素CO(NH2)2

  有机部分:

  氯仿:CHCl3 电石:CaC2

  电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

  醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3

  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

  石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6

  蔗糖:C12H22O11

  麦芽糖:C12H22O11

  淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH

  油酸:C17H33COOH

  软脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  化学高考知识点总结大全四

  阿伏加德罗常数;

  氧化还原反应;

  离子反应、离子方程式;

  溶液、离子浓度及其转化;

  “位一构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质,核外电子排布,电子式

  化学键、晶体类型及性质、特点;

  代表物质的重要性质——元素及其化合物;

  化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

  阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估,物质的除杂、净化、分离、确认;

  离子共存;

  溶液的pH及其计算;

  电化学:原电池、电解池;

  1有机化学思想:官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

  有机物燃烧规律;

  十大反应类型——有机合成;

  有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

  实验仪器的洗涤;

  实验装置(仪器组装)、基本操作;

  药品的存放;

  原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

  化学计算——注意单位和解题规范;

  混合物的计算;

  化学史、环境保护、能源、化工;

  信息、新情景题的模仿思想。

  培养实验能力

  重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”:①化学实验的基本操作,常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验,包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

  学会处理信息题先看问题再读题

  信息综合题特点是:信息新、阅读量大、隐蔽性强,一般提供的内容有:

  1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

  2、给出某些实验现象、数据、图表等;

  3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景;

  4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

  对于大多数信息给予题而言,有用的信息一般隐含于其中,关键在于如何摘取、重组和加工,由于所给材料冗长、陌生,从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分,而且常常云里雾里前看后忘。

  必考内容

  必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点,必考部分的内容包括:化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

  化学学科特点和基本研究方法

  (1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

  (2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

  (3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

  (4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。


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