化学键是分子或晶体中相邻的原子(离子)之间的强烈的相互作用，弄清楚化学键的类型对我们学习化学和研究化学有非常大的作用。今天小编在这给大家整理了化学键类型有哪些_化学键有几种类型，接下来随着小编一起来看看吧!
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化学键类型1：金属键
化学键类型2：离子键
化学键类型3：共价键
化学键与物质类别的关系
化学键与物质变化的关系
化学键的强弱关系
化学键类型
化学键一般分为金属键、离子键和共价键。
(1) 金属键：
金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。
金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力
(2)离子键：
电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。
离子键的特征： 1)没有方向性 2) 没有饱和性离子的外层电子构型大致有： 8电子构型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等; 18电子构型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等; 9-17电子构型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等; 18 + 2 电子构型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等; 2电子构型——1s2，如Li+, Be2+。
配对而形成。
原子中一个未成对电子只能和另一个原子中自旋相反的一个电子配对成键，且成键时原子轨道要对称性匹配,并实现最大程度的重叠。 共价键的特性： 1)共价键具有饱和性：共价键的数目取决于成键原子所拥有的未成对电子的数目。
2)共价键具有方向性：对称性匹配;最大重叠。 2)根据重叠的方式不同,共价键分为： σ键：原子轨道沿两核连线，以“头碰头”方式重叠,例如: H2: H-H,S-Sσ键, HCl: H-Cl, S-Pxσ键, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ键键：原子沿两核连线以“ 肩并肩”方式进行重叠。
例如: 单键 ：σ Cl2: Px-Pxσ键。双键 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ键, Py-PyЛ键。三键：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ键, Py-PyЛ键; PZ-PZЛ键。
化学键的极性大小看什么?
看成键原子2113的电负性之差，差值越大，5261则键的极性越大。
电负性有周期性4102变化
同周期，1653从左到右，增大
同主族，从上到下，减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 --正确，NaCl是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl是极性共价键，Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 --对，C相同，Cl的电负性大于Br，所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2 --对，Si的电负性比C小，F的电负性比O大，所以SiF4中的电负性差异更大，键的极性也大
D.NH3>H2O>HF--错，H相同，N、O、F的电负性增大，所以HF键的极性最强。
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化学键与物质类别的关系
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物也称为离子化合物。
(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(5)含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
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化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2.与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。
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化学键的强弱关系
1.影响共价键强度的因素
1) 共用电子对数的影响：对数越多，键能越大。
2) 原子半径的影响：半径越小, 键能越大。
2.离子键的强度——晶格能(符号为U):拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强。破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能，均能表示离子键的强度， 而且大小关系一致。
影响离子键强度的因素
1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。
2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。
3.影响金属键强弱的因素：
金属元素的原子半径越小、价层(单位体积内自由)电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。
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