无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？为大家精心整理了化学课教师教学设计案例优秀8篇，如果能帮助到您，小编的一切努力都是值得的。
在新课标全面推行的情况下，我们如何搞好高中化学教学？下面，我们从一节化学教学案例来谈谈这个问题。
一、课题： 《化学能转化为电能》第一课时
在这一节的教学中，采用“设疑-学生实验-自主探究-分析思考-得出结论”的方式，让学生体验自主学习的过程。
二、教学过程
导课：（引入一个医学小故事）格林太太是位漂亮开朗乐观的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她整齐洁白的牙齿里有两颗假牙，其中一颗是黄金的，这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的这是一次车祸留下的痕迹，另人白思不解的是，自从车祸后，格林太太经常头疼，医生绞尽脑汁，格林太太的头疼病仍无好转，一位年轻的化学家来看望格林太太并为她治好了头疼病，同学们想知道化学家是怎样治好格林太太的病吗？引出课题。
实验探究：1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？ 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：①锌片的质量有无变化？②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来？⑤锌失去的电子如何传递到铜？ 探究5：如何证明装置中产生电流？
配合课件演示。[演示实验4—15]
三、本节课的设计意图：
本节课采用实验探究式教学，既符合化学的学科特点，也符合学生的心理和思维的发展特点，实验事实是最具有说服力的，本节课以生活事实设疑，又以实验事实释疑，让学生从直观生动的实验中发现问题找到学生的知识生长点，进一步引导学生进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果。在探究活动中引导学生引导学生逐步突破原由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考主动探索，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发提示点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动，既不是灌输也不能放任自流。由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式，课堂组织尤为重要，应在课前对学生进行分组，四人为一小组较合适，以便于学生展开实验探究活动和讨论。在学生实验和讨论过程中，教师应深入学生中，接受反馈信息，及时发现学生实验过程中可能出现的问题并加以个别指导。
创设教学情景，激发学生的学习兴趣。学生通过教学情景中得到启发，教学情景进行设计、分析可行性，动手实验探讨原电池原理，然后开展第一个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、分析可行性，得出最佳方案，实验探讨构成原电池，在实验中发现问题，分析找出原因，找到解决问题的方法。最后开展第二个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，分析可行性，试验证明，得到结论。
一。本周教学内容：
水的电离和溶液的酸碱性
二。重点、难点：
1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系
2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算
三。具体内容：
(一)水的电离
1.水的电离
2.水的电离程度
3.电离*衡常数
4.水的离子积
5.需注意的
6.影响水的电离*衡的因素
(二)溶液的酸碱性与pH
1.Kw在电解质溶液中的存在
2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系
3.溶液的酸、碱性与pH的关系
4.溶液酸碱性的表示
5.pH的测量
(三)pH的应用
1.医疗上
2.生活上
3.环保领域中
4.农业生产中
5.科学实验和工业生产中
(四)酸碱质子理论
A.溶液pH的计算方法
B.实验测定酸碱滴定曲线
1.实验
2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用
典型例题
[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定
解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;
H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H)的是_____，最难结合质子的是_____;
(3)完成下列反应的离子方程式
①H3COH-(过量)_______________;
②HA(过量)C3-________________。
解析：掌握酸碱质子理论。
[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10高中语文。5D.11.0
解析：考查与pH有关的计算。
[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正确的是()
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。
[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。
[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是()
A.该溶液一定呈酸**.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。
[例7]下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(H)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本质的分析。
[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
答案：AD
解析：掌握溶液pH计算的根本原则。
模拟
1.水是一种极弱的电解质，在室温下，*均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是()
A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6
2.如果25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12，这说明()
A.100℃时水的电离常数较大
B.前者c(H)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.Kw和温度无直接关系
3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水
4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()
A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H)增大
C.醋酸电离*衡向左移动
D.溶液的pH增大
5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()
A.V1>V2B.V1
6.在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()
A.呈酸**.呈中性C.呈碱性D.无法判断
7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其*衡常数为：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()
A.c(H)随温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H)>c(OH-)
C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
D.水的电离是吸热的
8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
10.下列说法正确的是()
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14
11.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒
12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1
C.V1>V2>V3D.V3
试题答案
1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D
11.CD12.A
试题解析
1.根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。
2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离*衡正向移动，升高温度*衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。
3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响
4.弱电解质溶液存在着电离*衡，加水稀释，*衡发生移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，*衡右移。
5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。
6.根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。
7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，*衡正向移动，说明正向是吸热反应。
8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。
9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量？D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1V2)。
11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。
12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。
有机化学作为临床药学专业重要的专业基础课，其教学质量直接影响学生对后续课程的学习效果。有机化学知识理论性强，内容枯燥，而传统课堂教学缺少师生互动，影响了教学效果。案例教学将形象生动的教学案例贯穿于整个教学过程中，由教师提出问题，通过学生自主分析和解决问题，提高其能动性。在有机化学教学中运用案例教学模式可提高教学效果。
关键词：
临床药学专业；有机化学；案例教学法
有机化学作为临床药学专业重要的专业基础课，对后续专业课程，如药物化学、药物分析等具有重要的铺垫和支撑作用。有机化学涉及大量理论、反应方程式、反应机理，晦涩难懂、枯燥无味，学生在课堂上被“满堂灌”，难以理解和消化吸收，极易丧失学习兴趣，学习主动性更无从谈起。案例教学是指教师根据教学目标和教学任务要求，运用精选出来的案例材料，使学生进入某种特定的事件情境之中，通过组织学生对事件过程进行积极主动的探究活动，培养他们创造性地运用知识，分析、解决实际问题的能力，发展其积极情感、态度与价值观的一种教学方法[1，2]。与理论知识相比，临床案例更加直观生动，有助于记忆，具有吸引力，容易给学生留下很深的印象[3]。近年来该教学法因其特有的启发性、实践性和生动性引起了教育工作者的极大关注[4～10]。鉴于案例教学法的重要意义，笔者结合多年教学经验，对案例教学法在有机化学课程教学中的应用进行探讨，以提高教学效果。
1临床药学专业有机化学课程中教学案例的选择和设计
案例教学法中，教师手中的案例是教学的“法宝”、案例教学的重要材料，是教学的前提和基础，决定着案例教学效果的好坏[11]。因此，教学案例的设计至关重要。只有案例内容与教学过程密切结合，才是好的案例教学[12]。有机化学作为临床药学专业的专业基础课程，其教学案例的选择和设计有着得天独厚的优势，我们既可以选择与日常生活相关的实例，也可从一些药物的合成、临床应用入手。设计案例时，可按照以下原则：（1）案例内容与结构紧紧围绕有机化学课程内容，选择与临床药学学科密切相关的案例，让学生学以致用。例如，在讲授“酚类化合物的酯化反应”这一知识点前，以“阿司匹林”这一临床应用最广泛的解热、镇痛、抗炎药物作为教学案例，先提出该药物的研究历史，引起学生兴趣，让学生查阅该药的结构以及合成方法，教师总结，指出阿司匹林是水杨酸与醋酐合成而来，该反应即是酚类化合物的重要性质之一———酯化反应。通过上述简单的临床药物案例引入酚类化合物的知识点，引导学生分析案例，培养学习兴趣和创新能力。（2）教学案例应具有典型性和代表性[13]，可选取与社会生活息息相关、通俗易懂的例子，使学生进行案例分析的过程由浅及深，便于理解和消化。学生是案例教学人本理念的前提[14]。若案例内容过于晦涩难懂，学生在案例分析过程中会失去兴趣，不利于教学的开展。因此，应优先选择通俗易懂与社会生活密切相关的典型案例。例如，在讲解重氮化合物的偶联反应时，可从棉布的染色实验入手，让学生知道偶联反应的产物可用作染料，通过这一案例教学，学生很容易就了解了所学化学知识在生活中的应用与意义。（3）教学案例应具有真实性。可将与知识点密切相关的临床案例作为教学案例引入有机化学教学。例如，在讲解立体化学章节的手性和对映异构体的拆分等知识点时，可从欧洲的“沙利度胺事件”入手，先引入该事件背景：1957年10月，新型抗妊娠反应药物———沙利度胺问世，该药物为外消旋体，受制于当时的科技水平，药品生产厂家没有拆分其手性，导致孕妇服用后产下俗称“海豹婴儿”的畸形儿。引导学生分析原因：沙利度胺实际上是一对手性化合物，其R-构型化合物具有抑制妊娠反应活性的作用，而S-构型化合物有致畸性，罪魁祸首就是它。由此引入知识点“手性化合物的手性及外消旋体的拆分方法”，整个教学过程由这一真实案例引入，对上述知识点学生很容易理解。
2临床药学专业有机化学课程案例教学的实施
以我院2013级临床药学专业1班25名学生为案例教学主体，每5人为一个讨论组，共5组，对含氮类化合物章节的部分知识点开展案例教学，共6学时。在这个环节中，教师以“上海复旦大学投毒事件”为背景，设计了如下教学案例：2013年4月1日，复旦大学上海医学院2010级硕士研究生黄某喝了一口寝室饮水机内的水后，出现身体不适，被送至医院就诊。4月11日，上海警方通报，在黄某的寝室饮水机残留水中检测出有毒化合物成分———N-二甲基亚硝胺（属于N-二烷基亚硝胺）。该类物质对各种动物都有强致癌作用，也被怀疑会引发人类癌症，是由胺的亚硝化反应制得。反应通过亚硝酰阳离子（NO+）的进攻而发生。为帮助学生在查阅资料和分析案例过程中有目的、有层次地分析和解决问题，教师在引入上述案例的同时给出4个引导问题：（1）案例中N-二甲基亚硝胺的结构是什么？（2）N-二烷基亚硝胺类化合物如何制备？（3）什么是亚硝化反应？进行该反应时要注意什么问题？（4）亚硝化反应的机理是什么？通过上述问题引出新的知识点：N-二甲基亚硝胺（N-dimethylnitrosamine），胺（amines），亚硝化反应（nitrosation），NO+。提示性的引导问题可避免学生在查阅相关资料过程中偏离问题中心，易于把握案例的核心问题，促进案例教学顺利开展。学生查阅资料后，以小组为单位，通过上台讲解、自由提问、主动答题等形式，解决上述引导问题及延伸问题。讨论过程中，学生表现积极踊跃，信息搜集和整理非常全面，讨论进展顺利，真正体现了学生在案例教学中的主体地位，变被动学习为主动学习。讨论结束后，由教师对上述问题进行总结：N-二甲基亚硝胺的结构为（CH3）2N-N=O，属于N-二烷基亚硝胺类化合物，可由仲胺R2NH或Ar（R）NH通过亚硝化反应（胺和亚硝酸反应）制得。该反应利用亚硝酰阳离子（NO+）的亲核进攻发生。为了产生NO+，我们必须用盐酸来处理亚硝酸钠，制备不稳定的亚硝酸，溶液达到平衡后含有亚硝酰阳离子，亚硝酰阳离子受到胺的进攻形成N-亚硝铵盐。仲N-亚硝铵盐发生去质子化而形成相对稳定的主产物N-亚硝胺。
3案例教学的实施意义
学生在校学习期间没有临床经验，只有理论层面的认知，印象不深刻，而案例教学能够灵活地把理论知识应用于实践当中，拉近了教学与临床的距离，真正做到学以致用[15]。通过在临床药学专业有机化学教学中运用案例教学法，既可使教师在搜集和设计教学案例的过程中提高教学热情与教学能力，又能提高学生自主学习能力，实现师生双赢。一方面，案例教学的顺利实施对教师的知识结构、教学能力、工作态度及责任心提出了更高要求，需要教师既有渊博的理论知识，又具备丰富的实践经验，并能将理论与实践融会贯通，教师经过这一过程的锤炼，教学能力显著提高；另一方面，案例教学法在实施过程中以学生为主体，对学生思维的广度和深度、能动性与创新能力、分析和总结问题能力等提出了更高要求，学生为满足这一要求，必须变被动学习为主动学习，花费大量时间和精力查阅资料，利用获得的资料和已掌握的知识进行课堂讨论，从而大大提升自主学习与创新能力。
4展望
基于案例教学法取得的良好教学效果，今后教师将依照案例设计原则，将更多的教学案例引入有机化学教学中，深化有机化学案例教学改革。
作者：安琳 郑友广 谷小珂 牟杰 单位：徐州医科大学药学院
一、案例展示
教 材：人民教育出版社 高中化学必修二
课 题：原电池
课 型：新知识教学
案例形式：教学设计――原电池工作原理
二、案例的分析
“原电池”在学生头脑是一个陌生的科学概念，在学生头脑中很有可能存在相异构想，对于“原电池
”的教学，关键是帮助学生构建起“原电池模型”。教学处理方式对学生原电池模型的建构有很大的影响，因而本研究以不同的教学方式为切入点，来探讨教学对于学生“原电池”学习的具体影响。选择高二年级两个水平相当的理科重点班采取不同的教学方法处理讲解“原电池及其应用”整节知识。（教学设计1、2分别对应的授课班级称为实验班和对比班）
教学引入：均设置情景激发学生兴趣，指出讨论的相关内容。[2]
实验班从能源的角度引入，直接引入原电池的概念
对比班是从趣味电池出发，为建立原电池模型作铺垫。
教学环节1：是帮助学生构建原电池模型。
实验班引入“盐桥”模型，围绕“电流是怎么产生的”这个问题进行讨论，构建的模型比对比班更为本质，思维的关注点在于正负极可能发生的反应以及由此引发的结果。
对比班则围绕“构成原电池的条件”进行分析，对比班建构的模型是出于宏观层面的，具体的落脚点是发生的化学反应以及模型所提供的材料
教学环节2：均是为了使学生巩固上一环节构建的原电池模型，使学生能正确的分析书写电极反应，认识电极反应和氧化还原反应的关系，同时明确Fe―NaCl―C模型的电极反应，为讨论钢铁腐蚀打下基础。在实验班中，增加了对Zn―ZnSO4ZnSO4―Cu模型的讨论，使学生进一步内化“盐桥”模型[3]
三、教学效果的测查结果与分析
1.测查工具
在教学活动进行过程中和教学活动结束后，均采用了相应的测试题对两个教学班进行了测查，实验班和对比班使用的测试题是相同的。测查一共分为2个部分：第1部分是测查学生对于基本的原电池模型的分析能力。测查的时间是学生学习完第一课时，在第二课时正式讲新课以前，测查的目的在于考察学生通过第一课时的学习，在不同的教学处理下建立的原电池模型在分析简单原电池问题上是否存在差异。（见测查问卷1）
第2部分是测查学生应用原电池模型分析金属防腐措施的原理。测查的时间是学生学习完原电池原理及其应用整节知识以后。测查的目的在于考察学生对于生活中与原电池原理密切相关问题的分析能力，学生是否可以顺利准确抽提出原电池模型，分析电极以及电极反应，并且进行正确描述。[4]
2.测试统计结果与分析讨论
关于学生对于基本原电池模型分析能力的测查结果及其分析讨论
测查结果表明，实验班和对比班对于电池的正负极判断均正确率很高，正确率在85%以上，对比班的结果要略好于实验班。对比班在判断Fe―H2SO4―Cu 模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu 模型的正负极时正确率达到了100%。在书写电极反应的正确率上，实验班要明显好于对比班，1、2、3、4组电池的电极反应书写，正确率实验班分别比对比班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同时测试结果显示，实验班的同学只要判断出电池的正负极一般都可以把相应得电极反应书写正确，而对比班尽管很多同学可以判断出电池的正负极，但是当中的很多同学并不能写出相应的电极方程式。[5]
在对比班的教学处理中，详细讨论了原电池构成的基本条件，对于电池正负极判断的时候，明确得出了“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”，通过这个结论，对比班的同学因而可以很容易的通过比较电极物质失电子能力的差异性得出正确的结论。实验班的同学判断电池的正负极时，由于在教学处理中没有出现“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”这样的结论，学生不可能以此直接作为判断依据。实验班学生的判断只能是依据于对整个装置的工作过程的判断，分析电流是如何产生的分析在两电极发生的变化，从电流的方向判断出正负极。[6]
教学目标
知识与技能
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3.了解物质的性质与用途的关系。
过程与方法
1.学习运用观察、实验等方法获取信息。
2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观
1.进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
3.树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点
重点
1.金属材料的物理性质。
2.物质性质与用途的关系。
难点
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教学工具
投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、*、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
教学过程
一、新课导入
在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。
二、新课教学
1.展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、*、轮船等)。
[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。
[**]同学们知道人类是从什么时**始使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？
[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用
我国从商**始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。
2.与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。
铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。
[板书]一、金属的物理性质
【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：
请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。
(1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。
(2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
(3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。
(4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意实验安全：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能导热。
(5)用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
(6)用铁锤锤一下(验证金属的延展性)。
学生活动，教师巡视。
思考、讨论、总结：
(1)金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。
(2)金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。
(3)金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。
(4)金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。
师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面？
生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。
师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。
(5)金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。
(6)金属具有延展性。
讨论：什么是延展性？(抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。)
(展示细铁丝、铜丝、铝箔等)
师：金属的这种形变说明金属具有什么性质？
生：延展性。
师：对！金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。
[讨论](1)常温下，是不是所有金属都是固体？
(2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同？说明了什么？
(3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？
(4)炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？
(5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质？
学生讨论并总结：
(1)常温下，汞即水银是液态。
(2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。
(3)制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。
(4)制造炊具的金属熔点一般较高。
(5)钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。
师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。
生分组讨论、归纳、总结并汇报。
师总结并板书：常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢？
生：物质的性质决定物质的用途。
[板书]二、物质的性质决定用途
师：物质的用途是由哪些性质决定的呢？下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。
[投影]一些金属物理性质的比较
师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。
[投影展示]
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
生讨论回答：(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来；而锤子用铅制，很易变形。
(2)电线用铜制而不用银制的理由：①银在自然界的含量少，价格昂贵；②银的密度大，不易架设。
(3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。
(4)水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；②不易生锈；③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。
师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？
生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
师：下面我们来看一份资料。
[投影]
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
师：你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。
板书
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 金属的物理性质
一、金属的物理性质
常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
二、物质性质决定用途
用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
教学反思：
本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。
【关键词】简约化教学 盐类的水解 等效平衡规律 高中化学
高中化学教学改革很多年，尝试变换了各种教学方法和教学方式，蓦然回首，却发现返璞归真、化繁就简方为大道。笔者就结合平时教学的两个案例呈现给各位同仁我是如何化繁就简，体现简约化教学的。不成熟之处，敬请各位同仁斧正，以待改进，更好地提高课堂教学效率。
案例一：“盐类的水解”教学引入
师：（问题1）同学们都知道酸有酸性，碱有碱性，那么盐都是中性的吗？
生：不是。（因为在初中，学生就已经知道，那个叫纯碱的碳酸钠显碱性，但它是盐）
师：请举一例说明盐不是中性的。
生：碳酸钠。
师：下面我们就来做实验，实际测一测0.1mol/l的这几种盐溶液的PH。
生活动：测CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的PH。
师：下面我们找一个同学来回答他实际测的结果。
学生回答结果。
师：下面大家再干一件事情，就是分析一下这三种盐分别是由什么酸和什么碱中和得到的？这些酸碱是强的还是弱的？
2分钟后学生回答分析结果。
师：接下来你们再分析一下形成这三种盐的酸碱及其强弱，同时再结合盐的酸碱性，会得到什么结论呢？
3分钟后学生回答分析结果。
师：通过以上的动手动脑，我们知道了，不是所有的盐溶液都呈中性。强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。大家分析得到了这些结论，那么如何解释呢？这就是这节课我们要学的内容――盐类的水解。
这段引入，从学生的实际知识和认识出发，采用循序渐进、层层剥开迷雾的方式，引导学生发现问题、分析问题，然后引入要解决这些问题的课题，符合学生的真实认知层次，能很好地激发学生的思维和情感，增加课堂的求知气氛，为学生真实而又有效地学习做了很好的铺垫。
案例二：“等效平衡规律”的教学方法
探讨“恒温恒容体系”的等效平衡规律，分别以SO2和O2生成SO3、H2和I2蒸气生成HI为例。
探讨一：有两个体积相同、温度相同的恒容容器，容器一中加入2mol的SO2和1mol的O2，过一段时间达到平衡状态；容器二中加入4mol的SO2和2mol的O2，过一段时间达到平衡状态。这两个平衡状态是否为等效平衡状态？
方法就是以粉笔盒来说明：
把容器一当成一个粉笔盒，放入2mol的SO2和1mol的O2，过一段时间达到平衡状态。
把容器二中的4mol的SO2和2mol的O2分成两等份，放入两个粉笔盒中，过一段时间达到平衡状态。
问：这三个粉笔盒中达到的平衡状态一样吗？
生：一样。
接下来老师引导如何把后面的两个粉笔盒合并起来变成一个粉笔盒，这个合起来的粉笔盒就是容器二的真实状况。
然后让学生理解到“把两个粉笔盒合成一个粉笔盒的过程”就是增大压强的过程。学生知道，“增大压强，向着气体体积减小的方向移动”，上面的平衡会正向移动，从而使得容器二中的平衡状态与容器一中的不同，所以为非等效平衡。
这种解决了“恒温恒容”判断等效平衡的方法，我称之为“盒子法”或“先同后变法（先相同，后进行改变）”，这样就把一个很难解释的等效平衡化繁为简、轻松突破了。
总之，笔者在教学中慢慢体会到，课堂教学实际上就是一个建模过程，如何用最有效的方法把一个专业的学科知识转换成生活中简单的模型，变得容易被理解、掌握和记忆，那么学习就会返璞归真、化繁为简，实现简约化和效率最大化，我想这才是我们在教学中需要反复琢磨和实践的东西，这才是教学的本真。
【参考文献】
一、实施的要求
1.对于学生来说，会计基础知识是会计电算化的基础，为此，学生必须具备扎实的会计基础知识。从严格意义上来说，会计电算化只是将手工会计处理流程利用计算机处理罢了，如果没有扎实的会计专业知识，即使电脑操作得再好，也很难实现真正意义上的会计电算化。同时，熟练的电脑基本操作也必不可少。
2.对于学校设施来说，由于会计电算化课程的特殊性学校应建立两个会计模拟实验室，一个是手工模拟实验室，主要用于手工会计的实验，且实验项目不能仅用于会计核算上，财务管理、管理会计、审计、税收、金融等均应设置。另一个为会计电算化实验室，主要用于财务软件的演示应用与练习，且在实验室中备有各种商品化财务软件。这样有利于学生通过多媒体网络教学系统，进行财务软件的演示，利用教学案例进行电算化会计的实际操作。同时应指出，在会计模拟实验室的建设上，应突出仿真性以提高其操作技能，提高职业能力。只有具备了以上条件，才能够有效开展会计电算化教学。基于个人多年来的实践教学经验，吸取相关成功经验，尝试对我国中职学校会计电算化案例教学法提出以下几点可行性建议，以更好地促进实践教学，真正实现会计电算化的教学目标。
二、实施的方法
1.展示案例
在这一阶段老师所要做的是向学生展示并讲解案例，指出分析案例时要注意的问题，并提出问题，以引导学生正确分析案例。
例如：在会计要素教学中，资本公积这一帐户的应用是一个难点，在教学中可以这样设计：给出案例：某集团收到海外投资300万美元，以当日汇率1:7.8入帐，半个月后收到300万美元，当日汇率为1:8,应怎么账务处理？案例思考：(1)半个月前确定有这笔投资时，折合成人民币记入什么账户？(2)半个月后收到投资折合为人民币，还和我们入账时的价值相等吗？
学生根据老师所提供的案例与案例思考题，便会带着兴趣和疑惑去分析，或是独立准备，或是小组以讨论的方式进行集体准备，对疑惑之处进行相互交流，以便为课堂上的案例讨论打好基础。
2.案例分析
新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”学生学习金属的化学性质主要通过实验、图片和讨论等途径获得。化学是一门实验科学，实验探究是学生发现问题、解决问题、获得知识、提高能力、加深体验的重要途径。鉴于此，我在授课时应以实验探究的方式突出化学学科的特色，以此激发、培养和维持学生学习的积极性。
二、前期分析
1.教材分析
金属的化学性质为高中化学必修1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，从教材的设置看，是学习元素化合物知识的开始，既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，又为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识材料；同时本课时要介绍的金属性质研究获取方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
2.学情分析
学生在初中已经学过有关金属的性质，在知识目标实现方面没有障碍；在学习钠、铝学习过程中，学生已具备氧化还原、离子反应等基本理论，如何通过实验验证，设计实验以及如何提取重要信息，避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现，需要教师适时且适当地点拨。
三、教学重难点
1.教学重点
钠的氧化和钠与水的反应
2.教学难点
化学学习方法的养成
四、教学过程
引入新课
多媒体展示北京奥运烟花营造出火树银花不夜天的美景，引出本节内容。
学习新课
1.金属与非金属的反应
金属有许多共同的物理性质，如良好的导电、导热性，不透明，有金属光泽，延展性，金属有哪些共同的化学性质？现在请同学们结合图片写出有关的化学方程式并指出反应类型。
【师生评价并出示化学方程式】
【思考与交流】这些反应表现了金属具有哪些化学性质？
【小结】略。
【深入探究】金属这些化学性质是由什么决定的？请同学们完成教材46页思考交流3。
【释疑】金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。也就是结构决定性质，Mg的性质初中已经学过，下面重点学习Na、Al两种金属的化学性质。
【过渡】在大家的桌上有一种新的金属――钠，看一看它是如何保存的？
【观察回答】闻、看后答出是煤油。
【设疑】钠为什么存放在煤油中呢？钠有什么样的性质？
【实验探究1】指导学生分组做实验3-1。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。
【设问】同学观察钠的切面的颜色发生了变化，为什么？
【追问】钠常温下尚能与氧气反应，如果是加热呢？你估计反应现象如何？
【实验探究2】演示实验3-2。把一小块金属钠放在石棉网上(说明：钠的燃烧实验在坩埚中进行比较规范，但不易观察，改在石棉网上进行。操作时注意：钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯),加热，观察有什么现象？ 现象：钠先熔化成白色小球后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
【小结】 以上两个反应中还原剂都是Na,氧化剂都是O2 。Na与O2反应条件的不同，产物不同。
【过渡】相当多的金属在一定条件下都可以与氧气反应，比如铁和镁，回忆镁带燃烧有什么现象？也有些金属的性质我们不是非常熟悉，比如铝，铝能否在酒精灯焰上点燃呢？请同学们通过实验探讨这个问题。
【科学探究1】加热铝箔。
现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点(2050℃)远高于铝的熔点，所以熔化的液态铝不会低落。
【科学探究2】先用砂纸打磨铝箔后加热。
现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
【视野拓展】阅读资料卡片，了解铝的氧化膜。
金属原子的最外层电子数较少，易失去最外层电子，单质都表现出还原性。当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，还能被Cl2、S等其他非金属所氧化。
【过渡】铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？
【板书】2.金属与水的反应
【师生小结】略。
五、教学反思
本节课通过采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化，激发学生学习兴趣，同时有利于他们形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。本节课最大特点是充分利用实验探究，在演示实验、对比实验、分组实验探究中，以最近发展区理论为指导，在提高学生学习兴趣的同时，又帮助学生完善了自身科学素养，达到授生以“渔”的目的。