化学考试靠的是平时积累的过程，多做练习可以培养做题的手感，可以积累更多解题技巧。高中高一化学知识点大全有哪些你知道吗？本页是爱岗敬业的小编帮家人们找到的11篇化学高一必修一复习知识点归纳，仅供借鉴，希望对大家有一些参考价值。
乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
1、预习很重要。要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。
2、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。
在历年的高考化学复习中，有不少同学在高三复习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是复习的依据，也是老师们出题的依据。一定要重视。
3、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。
4、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试教育，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习，以化学选择题为例，训练的时候要注意以下几点：
基础知识过关，课本上所有的方程式、章节常见题型需熟练掌握，重视基础是学习任何学科的根本；
分专题练习，如果某块知识点的选择题总是出错，一定是基础概念不熟，可以在网上找相关内容的各地高考选择题做；
学会使用用排除法，找出每一个错误选项的错误点，才算彻底理解此题。
一、做题后的思考与提高
作业做完之后，应认真回过头去总结一下自己的解题过程，很好地思考一番，具体地说，应做以下几件事：
1.同题不同解。每做完一道题以后，要认真想一想：解这道题的方法和思路是什么？有没有别的思路和方法？这道题能不能变一变。换个角度思考，如果做这道题时能积极开动脑筋，把题目研究透彻，做到对一道题采用多种解法，一道题引伸出几道类似的题（一题多想），那将会使你思路开阔，大大提高分析问题和解决问题的能力。
2.分析归类，以少胜多。习题千变万化，数量繁多，有“题海”之称。怎么办呢？要善于将它们分类总结，即做完作业后，应想一想这道题在知识上属于哪块知识点？在解题的思路和方法上又属于哪一种？要对做过的题目进行横向比较，找一找它们共同的地方，在纵向上加深题目可能延伸出的问题。题目做的越多，这种从一般到特殊的比较就越重要。总之，如果在做作业时，善于把几种解法进行比较，找出最简、最佳方案，并进一步通过比较把习题进行归纳，归入知识的体系中去。这样做一道题可以抵上做十道题、百道题。以后见到同类题，就可以很快地做出来，就是遇到综合题也可以通过分析而演变为熟悉的基础题，使问题得到解决，这是从“题海”中解放出来的最好办法。另外，比较归纳分类的工作，要靠自己“亲自实践”花一番思考的功夫来完成。人家总结出来的类型题可以参考。但不要去死记人家的结论，更不要在做题时乱套。
3.错题要订正。订正一道错题，比多做一道新题更有价值。因为从错处暴露了自己知识和能力上的弱点。是审题问题、计算问题、概念问题还是推理问题？经过更正后，可以补上自己的欠缺。更正错误时，最好用彩色笔把错误的地方标注出来，将正确的解题思路标注在旁边。到复习时，看看经过自己更正的作业，就可以避免再犯同类错误。不少同学，作业或卷子发下来后，只看一下分数或者老师判的对错就扔到一边，并不认真地去研究错误所在，这样就无法在复习时提醒自己，从而失去了错题对自己的警戒作用，失去了对知识点的再次强化。
二、强化记忆
德国的心理学家艾滨浩斯通过实验，发现刚刚记住的材料，一小时后只能保持44%，一天后能记住33%，经过两天留下的只有28%，六天以后为25%，所以所有的人都会发生先快后慢的遗忘。要想使这些记忆不消褪，不仅靠对学习材料深刻的理解，而且要通过反复的、有效的刺激（复习和练习）来强化。实际上记性好的同学，并不是天生的记忆超群，而是他们不仅在学习时重视理解，而且在课后也加强对知识的复习，他们是每天有复习，每天有小结，每章大总结，经常从不同的角度，不同的层次上进行复习，从而形成了对知识惊人的记忆力。
三。总结应当注意的问题
1.合理安排复习内容。紧紧围绕一个中心内容进行。例如复习力学综合题时，就要紧紧抓住物体的受力分析，以及平衡方程的列法。有的学生在复习没有明确的中心，往往将所有题目都看一遍，结果就会效果很差，看一遍只能起到一个熟悉的作用。
2.要自己尝试回忆总结。复习中，遇到问题不要急于看课本或者问人，要先自己思考。这对于集中注意力，强化记忆，提高学习效率都有好处。这样做不仅保持了知识的连贯性，而且对强化记忆也有很好的效果。
1、阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接。
注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的漏洞"对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。
2、注重在课堂教学中培养学生能力
充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。
3、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。
帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。
4、加强实验、深化概念
高中化学安排了一定数量的演示实验和学生实验，同时还有相当数量可利用实物、图片、模型，通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学，不仅能给学生以启示，激发他们的兴趣，调动他们的学习积极性，而且还可使抽象要领具体化加深对概念的理解和记忆。
5、抓住关键，精讲多练
在课堂教学中充分发挥教师的主导作用，既不搞面面俱到，处处设防，讲得过细过全，也不能盲目让学生泛泛做题，以做代讲，而应抓住关键，应用启发式，讲其当讲，练其当练。讲则是讲清概念、原理、公式的来龙去脉，使学生透过表面现象，抓住本质属性，弄清内在联系。练则是对概念、定律的巩固和应用，培养学生应用所学知识的能力。如摩尔浓度一节，一是讲清定义、导出数学表达式；二是做好演示实验，获得感性认识，加深对概念的理解；三是引导启发学生掌握有关摩尔浓度计算的几种基本类型，精选习题，通过练习加深对摩尔浓度概念及有关的理解和掌握。
6、抓住典型，探索规律
要使学生学好高中化学，不再于教师讲得多，学生做得多，重要一环是要引导学生抓住典型，总结归纳，这能使学生在点多、面广的化学学习中自己去获取和掌握知识。如通过一题多解或多题一法总结规律，把思考问题的方法和步骤教给学生，使学生的思维逐渐发散开来，能举一反三，触类旁通，取得事半功倍的效果。
7、听课阶段
课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导同学们演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使同学们在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标一标，划一划或写一写。
听好课的三要素：
（1）恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。
（2）思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。
（3）记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。
初中生课后复习方法总结
作业做完之后，应认真回过头去总结一下自己的解题过程，很好地思考一番，具体地说，应做以下几件事：
1.同题不同解。每做完一道题以后，要认真想一想：解这道题的方法和思路是什么？有没有别的思路和方法？这道题能不能变一变。换个角度思考，如果做这道题时能积极开动脑筋，把题目研究透彻，做到对一道题采用多种解法，一道题引伸出几道类似的题（一题多想），那将会使你思路开阔，大大提高分析问题和解决问题的能力。
2.分析归类，以少胜多。习题千变万化，数量繁多，有“题海”之称。怎么办呢？要善于将它们分类总结，即做完作业后，应想一想这道题在知识上属于哪块知识点？在解题的思路和方法上又属于哪一种？要对做过的题目进行横向比较，找一找它们共同的地方，在纵向上加深题目可能延伸出的问题。题目做的越多，这种从一般到特殊的比较就越重要。总之，如果在做作业时，善于把几种解法进行比较，找出最简、最佳方案，并进一步通过比较把习题进行归纳，归入知识的体系中去。这样做一道题可以抵上做十道题、百道题。以后见到同类题，就可以很快地做出来，就是遇到综合题也可以通过分析而演变为熟悉的基础题，使问题得到解决，这是从“题海”中解放出来的最好办法。另外，比较归纳分类的工作，要靠自己“亲自实践”花一番思考的功夫来完成。人家总结出来的类型题可以参考。但不要去死记人家的结论，更不要在做题时乱套。
3.错题要订正。订正一道错题，比多做一道新题更有价值。因为从错处暴露了自己知识和能力上的弱点。是审题问题、计算问题、概念问题还是推理问题？经过更正后，可以补上自己的欠缺。更正错误时，最好用彩色笔把错误的地方标注出来，将正确的'解题思路标注在旁边。到复习时，看看经过自己更正的作业，就可以避免再犯同类错误。不少同学，作业或卷子发下来后，只看一下分数或者老师判的对错就扔到一边，并不认真地去研究错误所在，这样就无法在复习时提醒自己，从而失去了错题对自己的警戒作用，失去了对知识点的再次强化。
德国的心理学家艾滨浩斯通过实验，发现刚刚记住的材料，一小时后只能保持44%，一天后能记住33%，经过两天留下的只有28%，六天以后为25%，所以所有的人都会发生先快后慢的遗忘。要想使这些记忆不消褪，不仅靠对学习材料深刻的理解，而且要通过反复的、有效的刺激（复习和练习）来强化。实际上记性好的同学，并不是天生的记忆超群，而是他们不仅在学习时重视理解，而且在课后也加强对知识的复习，他们是每天有复习，每天有小结，每章大总结，经常从不同的角度，不同的层次上进行复习，从而形成了对知识惊人的记忆力。
1.合理安排复习内容。紧紧围绕一个中心内容进行。例如复习力学综合题时，就要紧紧抓住物体的受力分析，以及平衡方程的列法。有的学生在复习没有明确的中心，往往将所有题目都看一遍，结果就会效果很差，看一遍只能起到一个熟悉的作用。
2.要自己尝试回忆总结。复习中，遇到问题不要急于看课本或者问人，要先自己思考。这对于集中注意力，强化记忆，提高学习效率都有好处。这样做不仅保持了知识的连贯性，而且对强化记忆也有很好的效果。
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、XX。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
1、氯气(Cl2)：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成正价）
Na+Cl2===点燃2NaCl
Cu+Cl2===点燃CuCl2
2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
（思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应
Cl2+H2===点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
一、心态方面
必修2的复习，不仅仅是为了应对期末考试这样的阶段性检测，更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化，具备基本的化学学科思维能力，为选修阶段的学习做铺垫。所以，许多学校都将本次考试作为学生必修阶段的学习的总结，也作为以后再分层的参考。同时，期末考试也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。
因此，针对期末考试，同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。
二、知识技能方面
多数学校，期末主要考察必修2相关模块内容，但不可能不涉及到必修1相关知识，如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等，故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。
1、原子结构与周期律
重视"位置--结构--性质"之间的关系，能从微观的角度理解和解释宏观的变化。
重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。
--经典习题之
设想某同学去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上的10种元素单质作为样品。为了确定这些元素的相对位置以便于系统地进行研究，该同学设计了一些实验并得到如下结果：
按照元素性质的周期性递变规律，请你试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：
重视元素金属性、非金属性比较的相关实验，然后再次去理解判据的得出和应用。去年个别重点校甚至在期中就选用了10年北京高考实验题作为考试用题。
2、能量变化与电化学
重视体系与外界环境间能量转换、转化关系及原因，会从化学键的角度认识和处理问题。
重视能量形式、新能源及应用。
重视原电池的形成原理和工作原理，认识到原理与装置的'相互关系--两个半反应必须分开在两极进行的重要性。认识层次不高，只盲目地从实验现象记结论，选修4的双液原电池会更难理解。
3、化学反应速率与反应限度
重视影响速率的因素（内因、外因）及在实际问题中的应用。
重视影响速率因素的化学实验，注重控制变量、对比或平行实验。
重视化学平衡的建立、特点及达平衡状态的标志。高一阶段主要从直接方法进行判断，如利用所谓速率相等、断键成键情况、各成分浓度不再变等，但有些学校"一步到位"，还涉及到从压强、分子量、颜色等间接方法进行判断。
4、有机化学
重视有机物结构特点（成键特点、空间结构、共面关系等）
重视典型代表物的官能团和化学性质以及实际应用。
重视重要有机反应断键、成键特点。如烯、苯的反应，醇的反应，酯化反应等。
5、资源开发利用
重视金属冶炼方法及重要金属冶炼（Fe、Cu、Mg、Al、Na等）
重视海水中提取溴碘的流程及方法（分离提纯和富集转化），以及相关原料产物的利用（绿色化学、环保意识等）
分散系、胶体的性质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散� 胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。